Предыдущая страница реферата | 1  2  3  4  5  6  7  8  9  10  11 | Следующая страница реферата

OH

OH

CH3 CH2OH CH3 CH CH3
CH3 C CH2CH3

Метилкарбинол диметилкарбинол

CH3

Диметилэтилкарбинол
Часто простейшие представители класса спиртов называют по рациоальной
(радикальной) номенклатуре, по названию углеводородного радикала (см. таблицу).
Изомерия.

Изомерия спиртов аналогична изомерии галогенопроизводных. В случае спиртов кроме изменения строения углеродного скелета может изменяться положение (OH группы.

Для соединения общей формулы C5H11OH=C5H12O существует семь изомеров:

OH

OH

CH3CH2CH2CH2CH2OH CH3CHCH2CH2CH3
CH3CH2CHCH2CH3

Пентанол(1 пентанол(2 пентанол(3

CH3 CH3 OH CH3

CH3

CH3CCH2CH3 CH3CHCHCH3 CH3CHCH2CH2OH CH3CH2CHCH2OH

OH

2(метилбутанол(2 3(метилбутанол(2 3(метилбутанол(1

2(метилбутанол(1
Физические свойства.
Спирты сильно отличаются по свойствам от углеводородов вследствие присутствия в их молекуле очень полярной гидроксильной группы. Спирты ( бесцветные вещества с плотностью меньше единицы.
| |Номенклатура | | |Раствор|
| | | | |имость |
|Формула | |Т.пл.,(|Т.кип.,(|Г/100г |
| | |C |C |H2O |
| | | | | | |
| |IUPAC |радикальная | | | |
|CH3OH |Метанол |Метиловый |(97 |65 |( |
|CH3CH2OH |Этанол |Этиловый |(115 |78 |( |
|CH3CH2CH2OH |Пропанол(1 |н(Пропиловый |(126 |97 |( |
|CH3CH(OH)CH3 |Пропанол(2 |Изопропиловый |(86 |83 |( |
|CH3(CH2)2CH2OH |Бутанол(1 |н(Бутиловый |(90 |118 |7,9 |
|(CH3)2CHCH2OH |2(метилпроп|Изобутиловый |(108 |108 |10,2 |
| |анол(1 | | | | |
|CH3CH(OH)CH2CH3 |Бутанол(2 |втор(Бутиловый|(114 |100 |12,5 |
| |2(метилпроп| |26 |83 | |
|(CH3)3COH |анол(2 | | | | |
| |Пентанол(1 |трет(Бутиловый|(79 |138 | |
|CH3 (CH2)3CH2OH |Гексанол(1 | |(52 |157 |2,3 |
|CH3 (CH2)4CH2OH |Гептанол(1 |н(Амиловый |(34 |176 |0,6 |
|CH3(CH2)5CH2OH |Октанол(1 |н(Гексиловый |(15 |195 |0,2 |
|CH3(CH2)6CH2OH |Тетрадекано|н(Гептиловый |38 | |0,05 |
|CH3 (CH2)12CH2OH |л(1 |н(Октиловый | |( |( |
| | |н(Тетрадецилов| | | |
| | |ый | | | |
| | | | | | |

Такое отличие в физических свойствах между спиртами и многими другими классами органических соединений объясняется наличием в молекулах спиртов гидроксильной группы. В гидроксильной группе атом кислорода, проявляя электроакцепторные свойства, «стягивает на себя» электронную плотность от связанного с ним атома водорода, и у последнего образуется дефицит электронной плотности. В результате между атомом водорода гидроксильной группы и свободной электронной парой кислорода OH(группы другой молекулы спирта возникает водородная связь, за счёт которой происходит ассоциация молекул спиртов:

R R R
R

H(O H(O H(O H(O
Повышение температур кипения спиртов по сравнению с температурой кипения некоторых других классов органических соединений объясняется необходимостью введения дополнительной энергии на разрыв водородных связей перед переводом из жидкого в парообразное состояние. Энергия электростатической водородной связи около 5 ккал/моль (20,93*103 Дж/моль).[Для большинства ковалентных связей эта величина составляет 50(100 ккал/моль (209,34*103 ( 418,68*103
Дж/моль)].

Образование водородных связей между молекулами спиртов и воды ( причина хорошей растворимости первых представителей ряда спиртов в воде:

R

R H O H

H(O H(O H O

Рекомендуем скачать другие рефераты по теме: реферат государственный, сочинение тарас бульбо, решебник по геометрии атанасян.





Предыдущая страница реферата | 1  2  3  4  5  6  7  8  9  10  11 | Следующая страница реферата