Предыдущая страница реферата | 3  4  5  6  7  8  9  10  11  12  13 | Следующая страница реферата

16. Родамин В (тетраэтилдиамино-о-карбоксилфенилксантенилхлорид), ч.д.а.

17. Толуол C7H8, ч.д.а.

18. Бутилацетат C6H12O2, ч.д.а.

2.5. Методики анализов

2.5.1. Фотометрическое определение железа с сульфосалициловой кислотой [39]

Метод основан на том, что сульфосалициловая кислота или её натриевая соль образует с солями железа окрашенные комплексные соединения. Причем в слабокислой среде сульфосалициловая кислота реагирует только с солями Fe
(III) (красное окрашивание), а в слабощелочной - с солями Fe (III) и (II)
(желтое окрашивание).

Реактивы:

1. Сульфосалициловая кислота, 10%-ный раствор, или сульфосалицилат натрия, насыщенный раствор.

2. Аммиак, разбавленный раствор. Смешивают 200 мл концентрированного аммиака и 300 мл дистиллированной воды.

3. Стандартный раствор соли железа. Растворяют 0,8634 г железоаммонийных квасцов в дистиллированной воде, к раствору добавляют
10 мл H2SO4 плотностью 1,84 г/см3, разбавляют в мерной колбе на 1 л.
Отбирают 100 мл полученного раствора, разбавляют водой в мерной колбе снова до 1 л.

В 1 мл раствора содержится 0,01 мг железа.

Ход определения общего содержания железа.

В коническую колбу вместимостью 50 мл наливают 10 мл анализируемой воды. В этом объеме должно содержаться от 1 до 10 мкг железа, что соответствует концентрациям от 0,1 до 1 мг/л. Более концентрированные по содержанию железа сточные воды предварительно разбавляют в мерной колбе так, чтобы содержание железа в 10 мл полученного раствора было в указанных пределах. Затем в пробирку приливают 5 мл раствора сульфосалициловой кислоты и 5 мл раствора аммиака.

Измеряют оптическую плотность полученного раствора на длине волны 420-
430 нм по отношению к холостому раствору. Молярный коэффициент поглощения равен 5,5(103.

Содержание железа находят по градуировочному графику, для построения которого наливают из микробюретки 1-10 мл стандартного раствора, разбавляют до 10 мл дистиллированной водой и продолжают как при анализе пробы.

Построение градуировочного графика.

Были приготовлены реактивы как указано в методике. Взяли 2,0; 4,0; 6,0;
8,0; 10,0 мл стандартного раствора. Фотометрировали на ФЭКе на длине волны
440 нм в кюветах 3 см. Данные приведены в таблице 2.5.1.

Таблица 2.5.1.

Зависимость оптической плотности растворов от концентрации железа

|С, мкг/мл |0,4 |0,8 |1,2 |1,6 |2,0 |
|D1 |0,075 |0,17 |0,26 |0,36 |0,44 |
|D2 |0,075 |0,16 |0,25 |0,36 |0,44 |
|D3 |0,080 |0,17 |0,26 |0,35 |0,44 |

Статистическая обработка проводилась на ЭВМ по методу наименьших квадратов. Получено уравнение регрессии: y=2,3(10-1x rт=0,878, rр=1,000 b=2,3(10-1(1,3(10-2.

Рисунок 2.5.1.

Градуировочный график поглощения растворов железа

2.5.2. Фотометрическое определение алюминия с алюминоном [40]

Метод основан на способности иона Al3+ образовывать с алюминием красное труднорастворимое комплексное соединение.

Рекомендуем скачать другие рефераты по теме: скачати реферат на тему, решебник по математике 6, курсовые работы бесплатно.





Предыдущая страница реферата | 3  4  5  6  7  8  9  10  11  12  13 | Следующая страница реферата