Элементы занимательности во внеклассной работе
Большое преимущество химии перед другими предметами состоит в том,что ее преподавание может включать красивые эксперименты. Доклад посвящен элементам занимательности во внеклассной работе. Приводим описание экспериментальных опытов по химии, которые можно проводить на уроках, факультативных и внеклассных занятиях и на химических вечерах. Эти эксперименты, согласно учебному плану, желательно проводить в конце III четверти 8 класса. После того как учащиеся пройдут такие темы как Тема4 "Вода.Растворы.Основания ", Тема5 "Обобщение сведений об основных классах неорганических соединений"; Тема7 "Химическая связь". Неплохо провести эксперименты также в конце изучения курса химии, т.е. в конце 11 класса, когда учащиеся занимаются обобщением и повторением материала. Таким образом, они смогут объяснить неизвестные на уровень 8-го класса факты. Опыт I. Химическая радуга. Описание. В семь больших пробирок, помещенных в демонстрационный штатив с белым фоном, сливаем попарно растворы:
Примечание. Опыт очень простой, но эффективный, благодаря яркости веществ, получаемых в ходе реакции. Учащиеся могут вспомнить как составляются уравнения химических реакций. Для опыта можно привлечь учащихся.
Опыт II. Фейерверк в жидкости. Описание. В мерный цилиндр наливаем 50 мл этилового спирта. Через пипетку, которая опущена до дна цилиндра, вводим 40 мл концентрированной серной кислоты. Таким образом, в цилиндре образуется два слоя жидкости с хорошо заметной границей : верхний слой - спирт, нижний – серная кислота В цилиндр бросаем немного мелких кристалликов перманганата калия. Дойдя до границы раздела, кристаллики начинают вспыхивать – вот нам и фейерверк. Появление вспышек связано с тем, что при соприкосновении с серной кислотой на поверхности кристалликов соли образуется марганцевый ангидрид Mn 2 O 7 – сильнейший окислитель, который поджигает небольшое количество спирта: 2KMnO 4 + H 2 SO 4 ® Mn 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O. Mn 2 O 7 – зеленовато-бурая жидкость, неустойчива и при соприкосновении с горючими веществами поджигает их. Примечание. Также весьма красивый опыт. Здесь учащиеся могут повторить окислительно-восстановительные реакции. Опыт III. Красные призмы. Описание. 10 г двухромовокислого калия смешиваем с 40 мл концентрированной соляной кислоты и добавляем 15-20 мл воды. Смесь немного нагреваем, и кристаллы соли перейдут в раствор. После растворения двухромовокислого калия раствор охлаждаем водой. Выпадают очень красивые красные кристаллы в виде призм, представляющие собой калиевую соль хлорхромовокислой кислоты KCrO 3 Cl, согласно уравнению реакции: K 2 Cr 2 O 7 + 2HCl ® 2KCrO 3 Cl + H 2 O. Примечание. После изучения темы7 “Химическая связь” (в частности подтемы “Кристаллические решетки”), этот опыт будет очень полезен. Опыт IV. Горящий снег. Описание. В железную консервную банку насыпаем снега и слегка уплотняем. Затем делаем в нем углубление (примерно на ј высоты банки), помещаем туда небольшой кусочек карбида кальция и засыпаем сверху снегом. К снегу подносим зажженную спичку – появится пламя, “снег горит”. Карбид кальция медленно вступает в реакцию со снегом, в результате чего образуется ацетилен, который при поджигании горит. CaC 2 + 2H 2 O ® Ca(OH) 2 + C 2 H 2 . 2C 2 H 2 + 5O 2 ® 4CO 2 + 2H 2 O + Q. Примечание. Опыт позволяет показать факты, которые будут изучаться в последующих разделах химии (орг.химия).
Опыт V. Буран в стакане. Описание. В химический стакан емкостью 500 мл насыпаем 5 г бензойной кислоты и уложим веточку сосны. Стакан закрываем фарфоровой чашкой с холодной водой и нагреваем над спиртовкой. Кислота сначала плавится, потом превращается в пар (испаряется), и стакан заполняется “снегом”, который покрывает веточку белыми хлопьями. Примечание. Эксперимент можно связать с полученными знаниями учащихся о химической связи. Литература:
Поделитесь этой записью или добавьте в закладки |
Полезные публикации |
Главная| Разрешается частичное копирование контента в виде анонса при условии размещения прямой ссылки на источник. | © 2006-2024 «Claw.RU» © 2006-2024 «Рефератики.РФ» |