Предыдущая страница реферата | 1  2  3  4  5  6  7  8  9 | Следующая страница реферата

Сродство к электрону атома рения оценивается в 3 ккал/моль, а рвбота выхода электрона из металла равна 4.80 эв. [13]

Металлический компактный рений устойчив на воздухе при комнатной температуре. Окисление рения происходит при 600оС, а в атмосфере кислорода при нагревании свыше 400оС металл сгорает. Появление белого дыма свидетельствует об образовании оксида рения (VII), который очень летуч. Во влажном воздухе рений медленно окисляется, причем конечным продуктом является рениевая кислота. Рений устойчив в атмосфере водорода, в восстановительных и нейтральных средах. Порошок рений адсорбирует водород.
С азотом рений не реагирует даже при высоких температурах. Рений энергично взаимодействует с галогенами, причем сила взаимодействия уменьшается от фтора к брому. [11] Взаимодействие металлического рения с фтором и хлором начинаются уже выше 100оС, с бромом – выше 300оС. [13] При этом не образуется соединений рения высшей валентности. Рений взаимодействует с серой, фосфором и мышьяком при повышенных температурах с образованием сульфидов, фосфидов и арсенидов. [11] Образование ReS2 при взаимодействии рения с серой начинается около 400оС. [13]

Рений обладает высокой коррозионной стойкостью во влажных средах, не растворяется при комнатной температуре в растворах соляной, серной и фтористоводородной кислот. Горячая серная кислота реагирует с рением, переводя его в рениевую кислоту. Довольно легко рений растворяется в бромной воде при слабом нагревании. [11] Типичные окислители более или менее легко переводят Re в HReO4 или ее соли. Щелочная среда сама по себе на рений не действует, но сильно способствует его окислению. [13]

Металлический рений хорошо растворяется в азотной кислоте, а также перекиси водорода с образованием рениевой кислоты :

3 Re + HNO3 = 3 HReO4 + 7 NO + 2 H2O

2 Re + 7 H2O2 = 2 HReO4 + 6 H2O [11]

Рений рассеян и не образует собственных минералов, его извлекают из бедных руд, содержащих сотые доли процента Re. Наибольший процент Re содержит молибденит ( MoS2 ) – Mo и Re в степени окисления +4 имеют близкие величины радиуса атомов и оба тяготеют к сере.

Чистый металлический рений получают восстановлением водородом перренатов, чаще всего перрената аммония :

2 NH4ReO4 + 7 H2 = 2 Re + 8 H2O + 2 NH3
Возможно также получение металлического рения электролизом перрената калия в сернокислом растворе, а также путем термической диссоциации Re3Cl9 на вольфрамовой нити и др.

Рений образует большое число комплексных соединений. Например, галогенидные комплексные соединения шести-, пяти-, четырех- и трехвалентного рения обладают различной устойчивостью на воздухе и в водных растворах. Устойчивость комплексных соединений рения в различных валентных состояниях повышается в присутствии неорганических и органических лигандов, стабилизирующих соответствующие валентные состояния.

Применение металлического Re обусловлено его тугоплавкостью, высокой температурой кипения, механической прочностью и химической инертностью по отношению к некоторым газам. Все это делает Re ценным материалом электроники и электротехники.

Мелкодисперсный Re используют в качестве катализатора гидрирования
(этилена и нефти). Ценность ренийсодержащих катализаторов усугубляется их неотравляемостью в присутствии серы.

Многие сплавы Re (с Rt, Pd, Rh, Ir, Mo, Ta, W, Co и др.) отличаются жаропрочностью, кислотоустойчивостью, используются, в частности, для изготовления высокотемпературных термопар. [2]

Рений находит применение в виде сплава с вольфрамом для изготовления нитей в импульсных лампах-“вспышках”, но его сплавы очень неустойчивы по отношению к кислороду; очень ценная Pt-Re термопара требует работы в атмосфере инертного газа. [3]

Осаждением металлического рения получают зеркала с большой отражательной способностью. Из металлического рения и его сплавов изготавливают контакты мощных электрических переключателей. Благодаря пониженной летучести, хорошей электропроводности, превосходной термоэлектронной эмиссии металлический рений используют для изготовления различных электродов в электронных рентгеновских трубках и радиолампах. Из сплавов платиновых металлов с рением делают ювелирные изделия. [10]

2.2 Соединения рения.

|С.О. |+1 |+2 |+3 |+4 |+5 |+6 |+7 |
|Оксиды |Re2O |ReO |[Re2O3] |ReO2 |[Re2O5] |ReO3 |Re2O7 |
| | | |черный |коричне|голубой |красный |желтый |
| | | | |вый | | |Re2O8 |
| | | | | | | |белый |
|Гидро-кс|? |? |Re2O3*nH2O |Re(OH)4|- |[H2ReO4]|[HReO4]|
|ид | | |осн. | | | | |
| | | | |амф. | |кисл. |кисл. |
|Оксога- | | | | |ReOF3 |ReOF4, |ReO3F |
|Логениды| | | | |черный |ReOBr4 |желтый |
| | | | | | |голубые |ReO3Cl |
| | | | | | |ReOCl4 |ReO3Br |
| | | | | | |зел-кори|ReOF5 |
| | | | | | |ч |ReO2F3 |
|Соли |? |ReI2 |ReCl3, |ReF4, |Na4Re2O7|BaReO4 |KReO4 |
| | | |Re3Cl9, |Na2ReO3| |ренаты |перре-н|
| | | |Re3Br9, | |гипоре-н|KReO3 |аты |
| | | |Re3I9 |Рениты,|иты |гипорена|K3ReO5 |
| | | | | |ReF5, |ты |мезо-пе|
| | | | |ReF4, |ReCl5, |ReF6, |рренаты|
| | | | |ReCl4, |ReBr5 |ReCl6 | |
| | | | |ReBr4, | | |ReF7 |
| | | | |ReI4 | | | |
|Окисл.-в|? |? | Слабо выраженные окислительные свойства|
|осст. | | | |
|Св-ва | | | |

2.2.1 Оксиды рения.

2.2.1.1 Re2O8

Пероксид рения белый. Получается при сгорании Re в быстром токе кислорода при 150оС. Неустойчив и расплывается на воздухе. Поскольку высшая валентность Re равна 7, то Re2O8 cуществует в виде

O O

O=Re-O-O-Re=O

O O
Re2O8 + 2 H2O = 2 HReO4 + H2O2
Re2O8 + 8 H2S = Re2S7 + S + 8 H2O
2 Re2O8 = 2 Re2O7 + O2

Плотность 8.4 г/см3

Тпл 150-155 оС [7]

Рекомендуем скачать другие рефераты по теме: рефераты бесплатно, конспекты занятий в детском саду, налоги реферат.





Предыдущая страница реферата | 1  2  3  4  5  6  7  8  9 | Следующая страница реферата